Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H₂S 0,5 M. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu là:

A. 12,8 %

B. 9,6 %

C. 10,6 %

D. 11,8 %

BT: A là dung dịch CuSO₄ . Để làm kết tủa hết ion sunfat có trong 20 gam dung dịch A cần 25 ml dung dịch BaCl₂ 0,02M.

a) Tính nồng độ phần trăm khối lượng của dung dịch A.

b) Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch A và bao nhiêu gam CuSO₄ để điều chế 480 gam dung dịch CuSO₄ 1% (dung dịch B).

c) Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch A và bao nhiêu gam CuSO₄.5H₂O để điều chế 480 gam dung dịch CuSO₄ 1% (dung dịch B).

Sau một thời gian điện phân 300 ml dung dịch CuSO₄ với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 16 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H₂S 1M. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước điện phân là

A. 1,0M.

B. 2,5M

C. 1,5M.

D. 2,0M.

Sau một thời gian điện phân 300 ml dung dịch CuSO₄ với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 16 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H₂S 1M. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước điện phân là

A. 1,0M

B. 2,5M

C. 1,5M.

D. 2,0M.

Dung dịch X chứa các ion sau: Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2- và NO₃^-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl₂ 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH₃ dư thì thu được 7,8 gam kết tủa Làm bay hơi hết nước có trong 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của NO₃^- trong dung dịch X là

A. 0,3M.

B. 0,6M

C. 0,2M

D. 0,4M

Dung dịch X chứa các ion sau: Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2- và NO₃^-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl₂ 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH₃ dư  thì được 7,8 gam kết tủa. Làm bay hơi hết nước có trong 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của NO₃^- trong dung dịch X là

A. 0,3M

B. 0,6M

C. 0,2M

D. 0,4M

1. Một dung dịch CuSO4 (gọi là dung dịch X) có khối lượng riêng là 1,6 g/ml. Nếu đun nhẹ 25 ml dung dịch để  làm bay hơi nước thì thu được 11,25 gam tinh thể CuSO4.5H2O. 

 a) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch X. 

 b) Lấy 200 gam dung dịch X làm lạnh đến t0C thấy tách ra 5,634 gam tinh thể CuSO4.5H2O. Tính độ tan của  CuSO4 ở t0C. 

2. Trên hai đĩa cân để 2 cốc đựng 90 gam dung dịch HCl 7,3% (cốc 1) và 90 gam dung dịch H2SO4 14,7% (cốc  2) sao cho cân ở vị trí thăng bằng. 

- Thêm vào cốc thứ nhất 10 gam CaCO3. 

- Thêm vào cốc thứ hai y gam Zn thấy kim loại tan hoàn toàn và thoát ra V’ lít khí hidro (đktc). a) Viết các PTHH xảy ra. 

b) Sau các thí nghiệm, thấy cân vẫn thăng bằng. Tính giá trị y và V’. (Kết quả lấy 3 chữ số sau dấu phẩy)

Bài 4: Người ta hòa tan 80,5 gam ZnSO4 vào nước để được 1500 ml dung dịch.

a. Tính nồng độ mol của ZnSO4 và của các ion có trong dung dịch.

b. Tính thể tích dung dịch Na2S 0,5M cần làm kết tủa hết ion Zn2+ .

c. Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,8M cần để làm kết tủa hết ion  SO4\(^{2-}\) .

(khỏi cần làm câu a cũng được ạ , chủ yếu là làm câu b và c chi tiết một chút )